Ero sivun ”Wikijunior Kemia/Reaktio” versioiden välillä

Kemiallinen reaktio on prosessi (yleinen edistyminen), jossa aineet muuttuvat toisiksi aineiksi: atomien (katso luku atomi) ja molekyylien (katso luku molekyyli) elektronijakaumat muuttuvat, ja yleensä sidoksia syntyy tai katkeaa. Reaktiossa atomi voi muuttua ioniksi (katso luku ioni), molekyylit voivat yhdistyä tai hajota tai molekyylien atomit voivat järjestyä uudestaan.

Olomuodon muutosta ei sanota kemialliseksi reaktioksi vaan prosessiksi, joka on laajempi, myös reaktiot sisältävä käsite. Olomuodon muutoksessa heikot kemialliset sidokset katkeavat. Kemiallisen konformaation (konfirmaatiokonformaatio) muutos on seurausta näiden sidosten uudelleenjärjestymisestä. Kemiallisissa reaktioissa voivat muuttua vain atomien elektronipilvet, eivät atomien ytimet niin kuin ydinreaktioissa (katso luku ydinreaktio).

Kemiallinen reaktio sitoo tai vapauttaa lähes aina lämpöenergiaa. Lämpöä sitovaa reaktioareaktiota kutsutaan endotermiseksi ja lämpöä vapauttavaa eksotermiseksi.

ReaktolosuhteistaReaktio-olosuhteista. Reaktion nopeutta voidaan suurentaa lisäämällä lähtöaineita tai kasvattamalla reagoivien kionopeus riippuu reagoivien aineiden luonteesta ja käytettävistä kiinteiden aineiden pinta-alaa, nostamalla lämpötilaa tai käyttämällä sopivaa katalyyttiä (katso luku katalyytti). Vastaavasti raektionopeuttareaktionopeutta voidaan hidastaa sopivaa inhibiittoria käyttämällä.